Raud, koobalt, nikkel
2. reageerimine veeauruga kõrgtemperatuuril
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2
3. reageerimine hapetega
reaktsioonil eraldub gaasiline vesinik ja lahusesse moodustub vastava happe
sool Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
4. reageerimine soolaga
Fe3++3KCl=FeCl3+3K
Fe2++3KCl=FeCl2+2K
5. reageerimine mittemetalliga
Fe3++3Cl=FeCl3
Fe2++2Cl=FeCl2
6.roostetamine
4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3*nH2O
ühendid:
Looduses esineb umbes 500 rauamineraali, millest umbes 300 on leidnud
kasutamist raua tootmiseks. Hematiiti nimetati rauamennikuks ja teda kasutati
välispidiselt puudrina ning seespidiselt ravimullana. Ehedalt leidub rauda Maale
langenud meteoriitides. Maakoores leidub rauda ainult ühenditena. Neid
looduses esinevaid rauaühendeid, mida kasutatakse raua ja rauasulamite
tootmiseks nimetatakse rauamaakideks. Tähtsamad rauamaagid on järgmised:
1. FeO Ei oma erilist praktilist tähtsust.
2
annaabi.ee 
