"raskestilahustuva" - 1 õppematerjal

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes. Heterogeenne tasakaal

3 Mõõtsin ühte väikesesse keeduklaasi büretist 10 ml 0,05 M Pb(NO 3)2 lahust ja 10 ml 0,5 M NaCl lahust. Teise keeduklaasi mõõtsin büretist 14 ml vett ning lisasin büretist 5 ml 0,05 M Pb(NO3)2 lahust ja 1,0 ml 0,5 M NaCl lahust. Sade tekkis esimeses katseklaasis NaCl+ Pb(NO3)2=PbCl+NaNO3 Ks=1,6*10-5 1)[Pb2+]=0,05*10/20=0,025 [Cl-]=0,5*10/20=0,25 [Pb2+] [Cl-]2=0,025*0,252=1,56*10-3>Ks tekib sade 2)[Pb2+]=0,05*5/20=0,0125 [Cl-]=0,025 [Pb2+] [Cl-]2=7,8*10-6raskestilahustuva ühendi tekkimine ühe ja sama iooniga Katse 2.1 Mõõtsin büretist kolme katseklaasi a´1 ml 0,05M Pb(NO 3)2 lahust Ühte lisasin 0,3 ml (6­7 tilka) KI, teise samapalju K 2CrO4 ja kolmandasse tõmbe all tioatseetamiidi (CH3CSNH2, TAA) 1 M lahust. Kolmanda katseklaasi asetasin vesivanni ning kuumutasin kuni ühtlase sademe tekkimiseni. Pb(NO3)2+KI=KNO3+PbI2 Kollane sädelev sade Pb(NO3)2+ K2CrO4=2KNO3+PbCrO4 Tibukollane sade Pb(NO3)2+H2S=PbS2+2HNO3 must sade