"pruunakaks" - 1 õppematerjal

Keemia praktikum nr4: Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

(oksüdeeria – liidab elektrone) (redutseeria – loovutab elektrone) Cr2O72– + 14H+ + 6e- + 6Fe2+ – 6e- → Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+ Cr2O72– + 14H+ + 6Fe2+ → Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+ K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 → Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 Cr2O72– reageerib kui oksüdeerija, mille tulemusena kaob lahusele iseloomulik dikromaatioonist tingitud kollane värvus. Lahus muutub pruunakaks. Järeldus. Toimuvate reaktsioonide kulgemise peamised põhjused on sademe või gaasi teke, soola või kompleksühendite moodustamine. Reaktsioonivõrrandeid kirjaldavad nii ioon- kui molekulaarkujulised võrrandid. Reaktsiooni käiku on võimalik katseliselt jälgida, kuna on näha reaktsiooni käigus toimivaid muutusi: sademe teket, gaasi eraldumist, lahuse värvuse muutumist.