Töövahendid: katseklaaside komplekt. Kasutatud ained: 0,2M KBr, KI, NaNO2, MnSO4, KMnO4, K2Cr2O7 lahused; 0,02M KI lahus, ~ 50% H2O2, , 1M H2SO4 ja HNO3 lahused; konts. NaOH, konts. HNO3; kloorivesi (Cl2 + H2O), tolueen, tahked soolad NaBiO3, Na2SO3; vasktraat. Kokkuvõte: töö käigus tuli läbi viia kümme erinevat katset redoksreaktsioonide kohta. Tuli mõista, kuidas reaktsioonivõrrandid kulgevad, kuidas kirjutada poolreaktsioone ja kuidas arvutada potentsiaalide vahesid. Tuli mõista elektronide liikumist.
0,434x123,1 = 53,7 (ümmardasime kolme tüvinumbrini); siit K = ca 5x10 53, mis on väga suur arv, tasakaal on täielikult paremal. Muide, lgK = zpE , kus pE = - lg E (analoogne suurus pH-le). Märkusi:1) ERed väärtused korreleeruvad elektronegatiivsuste väärtustega χ: kõrgele χ väärtusele vastab kõrge positiivne ERed , vt joonis lk. 26. 2) poolreaktsioon on reaktsioon, kus on reaktantidena toodud ka elektronid, poolreaktsioone kasutatamine hõlbustab red-oks reaktsioonide tasakaalustamist: liida tabeleist saadud poolreaktsioone, kusjuures üks tuleb neist enne pöörata! Näit. vesinikperoksiid hapus keskkonnas (Spencer, tabel 12.1) pluss dikromaat reaktsioon samas tabelis, tasakaalusta nende reaktsioon.. Lugemist: Spencer 555-615. Vt. lisad allpool! Ma pean oskama: 1) tasakaalustada redoksreaktsioone, 2) kasutada redokspotensiaalide tabeleid reaktsiooni suuna määramisel.
annaabi.ee 
