Keemiline side, selle liigid, energia reegel
Elektronegatiivsus avastas 1932.a teadlane Linus Pauling, EN all mõistetakse aatomi võimet
tõmmata keemilises sidemes elektronid enda poole ja moodustada ühist elektronpaari. Mida
parempoolsem tabelis on element, seda elektronegatiivsem ta on. EN ühikuks on võetud Li EN.
E(Li)=1,0. Metallide EN on üsna väike. Metallid ->0,7-2,2 ; Mittemetallid->2,3-4,0
Ühendite eristamine EN järgi: Kui EN vahe on E=0 siis on tegemist lihtainega. NT: N2 ; H2
MPKS. E väiksem kui 1,7 on PKKS. E suurem kui 1,7 IKS
Metalliline side: Metalliline side avaldub tõmbejõuna elektrongaasi ja positiivsete metalliioonide
vahel. Metalli aatomite lähenemisel üksteisele nende orbitaalid kattuvad ning moodustub nn
molekulorbitaal. Molekurorbitaalid viivad reeglina kristalli tekkimiseni. Metalliline side on tingitud
metalliioonide ja väga liikuvate ühistatud elektronide vastastikusest tõmbumisest. Metallilise
sideme omapära arvestades saab seletada metallilisi omadusi
annaabi.ee 
