Keskkonnakeemia
· Redoksreaktsioon keemiline reaktsioon, mille juures elektronid lähevad üle
redutseerijalt oksüdeerijale ning esimese oksüdatsiooniaste suureneb, teise oma samal
ajal väheneb.
Ainet või iooni, mille koostises olevad aatomid loovutavad elektrone nim.
redutseerijaks, see aine ise seejuures oksüdeerub. (oksüdatsiooniaste kasvab).
Mõni aine võib olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija ( Nt. Vesinikperoksiid on
jodiidiooni suhtes oksüdeerija, permanganaationi suhtes redutseerija).
Juhised elementide oksüdatsiooniastme leidmiseks:
- Ühendit moodustavate aatomite oksüdatsiooniastmete summa on null.
- Iooni moodustavate aatomite oksüdatsiooniastmete summa võrdub iooni laenguga.
- Keemilises ühendis oleva hapniku oksüdatsiooniaste on -II. Erandiks on OF2 (II),
peroksiidides H2O2 (-I).
- Keemilises ühendis oleva vesiniku oksüdatsiooniaste on I. Erandiks on metallhüdriidid
NaH (-I).
annaabi.ee 
