Keemia alused
nendele lisanduma teine, vastupidise spinniga elektron.
Elektronkihtide (orbitaalide) täitumise järjekord on kujutatud järgmisel skeemil:
Elektronkonfiguratsioonide esitamiseks kasutatakse järgmisi kujutusviise (hapniku aatomi
näitel):
Elektronvalem:
Lõpuni täidetud elektronkihte tähistatakse sageli lihtsuse mõttes vastava perioodi viimase
elemendi (milleks on väärisgaas) sümboliga, mis pannakse nurksulgudesse:
Orbitaaldiagramm:
Kahte samal ruumiorbitaalil paiknevat (erineva spinniga) elektroni nim.
elektronipaariks.
Elektronipaari kuuluvaid elektrone nim. paardunud elektronideks.
Ruumiorbitaalil paiknevat üksikut elektroni nim. paardumata elektroniks.
Orbitaalienergia diagramm:
Elektronid aatomis. Molekulide kuju.
Lewise sümbolid
Aatomit tähistatakse vastava elemendi sümboliga, mille ümber kujutatakse väliskihi
elektrone punktidena, paigutades nad võimalikult "laiali"
NB
annaabi.ee 
