Magneesium
Reageerimine külma veega on väga
aeglane, sest reaktsioonisaadus magneesiumhüdroksiid on halvasti
lahustuv. Kuumutamisel reaktsioon kiireneb,
sestmagneesiumhüdroksiid hakkab paremini lahustuma; eraldub ka
gaasiline divesinik: Mg + 2H2O = Mg2+ + 2OH– + H2 .
Magneesium lahustub hapetes väga energiliselt, kusjuures moodustuvad divesinik ja Mg2+-
ioonid: tekib sool. Erandiks onvesinikfluoriidhape ja fosforhape, milles
magneesium lahustub raskesti ning magneesiumi pinnale tekib edasist
reageerimist takistav soolakiht. Aluseliste lahustega reageerib vähe, sest
pinnale moodustub reaktsioonisaadustest kaitsekiht. Leelistegapraktiliselt
ei reageeri.
Paljud soolade lahused korrodeerivad ka magneesiumi. Kaitseks korrosiooni eest
magneesiumist ja selle sulamitest detaile
annaabi.ee 
