Lämmastik
kasutatakse operatsioonide ja sünnitusel valuvaigistina.Dilämmastikoksiidi saadakse NH4NO3 nõrgal
kuumutamisel, kuid tekkiv N2O ei ole püsiv, sest ta laguneb kergesti lämmastikuks ja hapnikuks.
NH4NO3 N2O + 2H2O 2N2O 2N2 + O2
N2O soodustab paljude ainete põlemist, mis süttib heleda leegiga hapnikus põlema.
Naerugaasi kasutatakse autodes ja mootorratastes, mis võtavad osa kiirendusvõistlustes, mis aitab
lisahapniku olemsaolul tõsta mootori võimsust.
NO lämmastik(II)oksiid on värvuseta, õhust raskem, vees lahustumatu, veega
mittereageeriv neutraalne oksiid ja mürgine gaas. Ta võib tekkida lämmastiku ja hapniku reageerimisel
väga kõrgel temp. nt sädelahendusel välgulöögil või kaarleegis laboris: N2 + O2 è2NO. Lisaks saadakse
lämmastikoksiidi metallide reageerimisel lahjendatud lämmastikhappeg ja ammoniaagi katalüütilisel
oksüdatsioonil : 3Cu + lahj. 8HNO è 3Cu(NO) + 2NO + 4HO
annaabi.ee 
