Keemia ja teaduslik meetod
2. Ühendid: ioonid ja molekulid
Sõltuvalt asendist perioodilises süsteemis on aatomitel kalduvus kas omandada,
anda ära või jagada elektrone saavutamaks inertsetele väärisgaasidele omast stabiilset
elektronkonfiguratsiooni. Viimastele omane elektronkonfiguratsioon omab vähem
potensiaalset energiat ja on seega stabiilsem. Aatomid kaotavad, liidavad või jagavad
elektrone saavutamaks perioodilises süsteemis lähima inertgaasi elektronkonfiguratsiooni
(oktettreegel).
8
Metallid reageerivad mittemetallidega moodustamaks kristalseid ioonseid
ühendeid. Ioonses ühendis ioonid on seotud kristallvõres ioonsete sidemetega. Metalli
aatomitel on kalduvus kaotada elektrone moodustamaks positiivselt laetud ioone,
mittemetallid aga liidavad elektrone, moodustades negatiivselt laetud iooone. Iooni
elektrilaeng sõltub aatomi poolt saadud või kaotatud elektronide arvust
annaabi.ee 
