KEEMIA 1. kursus Eksam
tasakaalu
50. Millest sõltub reaktsiooni tasakaalukonstant?
Keemilisele tasakaalule vastab olukord, kus pari- ja vastassuunalise
reaktsiooni kiirused on
vordsed.
Seega tasakaalukonstant on pari- ja poordsuunalise reaktsiooni
kiiruskonstantide jagatis.
Elektrokeemia
51. Redoksreaktsioonid.
Redoksreaktsioon reaktsioon, milles toimub elektronide uleminek ning
muutuvad elementide oksudatsiooniastmed. Redoksreaktsioonides on
seotud kaks vastandlikku protsessi: uhe elemendi oksudeerumisega
kaasneb teise elemendi redutseerumine.
52. Mis on oksüdatsiooniaste? Määra oksüdatsiooniaste etteantud
ühendites.
Oksüdatsiooniaste on formaalne suurus, mis naitab elemendi laengut
uhendis eeldusel, et uhend koosneb uheaatomilistest ioonidest.
Uhendis vordub aatomite oksudatsiooniastmete algebraline summa nulliga.
I VI -II
H2SO4
2· (+1) + 6 + 4· (-2) = 0
Lihtaine oksudatsiooniaste on null.
H2, F2 , Cl2 , O2 , P4 , S8 , C, Fe, Li jne.
Uhendis vesiniku oksudatsiooniaste on I
annaabi.ee 
