KEEMIA 1. kursus Eksam
ANOODI suhtes ehk kui redutseerumisreaktsiooni potentsiaal.
Mida positiivsem on standardpotentsiaal, seda tugevam on vastavas
poolreaktsioonis elektroni liitmise tendents tegemist on tugeva
oksudeerijaga.
Mida negatiivsem on standardpotentsiaal, seda tugevam on vastavas
poolreaktsioonis elektroni loovutamise tendents tegemist on tugeva
redutseerijaga.
55. Redokspotentsiaal. Nernsti võrrand. Redokspotentsiaal kui
reaktsiooni suuna kriteerium.
Redokspotentsiaal ehk oksudatsioonipotentsiaal on keemilise elemendi
voi uhendi tendents
liita elektrone ja seetottu redutseeruda.
Nernsti vorrand: E=E0 + RT/nF ln coks/cred
Kus E0 standardpotensiaal (V);
n reaktsioonist osavotavate elektronide arv;
F Faraday arv;
R gaasi universaalkonstant (8,314 J/Kmol);
T temperatuur (K);
Coks ja Cred oksudeeritud ja redutseeritud vormi molaarne
kontsentratsioon (mol/L).
Redokspotentsiaalide abil on voimalik arvutada redoksreaktsiooni Gibbsi
energia muut,
annaabi.ee 
