Üldkeemia kokkuvõte
Mida väiksem on K1, seda väiksem on
sademe lahustuvus (sama tüüpi elektrolüütide korral).
Lahustuvuskorrutised (seega ka lahustuvused) võivad eri ainetel olla
väga erinevad (mitmekümne suurusjärgu ulatuses).
Lavoisier seostas happelisust hapnikusisaldusega
Liebig - hapete vesinikteooria (vesinik asendatav metalliga)
Arrhenius - elektrol. dissots. teooria, mille järgi happed ja alused
dissotsieeruvad lahuses vastavateks ioonideks.
Brnstedi-Lowry üldistatud prootoniteooria (1923):
molekuli või iooni happelised omadused seisnevad võimes loovutada
prootoneid teisele osakesele.
Järelikult: esinevad nii molekulaarsed kui ioonilised happed ja alused ;
happelisus ja aluselisus sõltub konjugeeritud paarist, võimaldab
arvutada hapete tugevust.
Vesinikeksponent (pH): Happelisust-aluselisust ebamugav väljendada
arvu 10 astmetena; S.Sorensen (1909): vesinikeksponent pH = - log
annaabi.ee 
