Kui isobaarses kuumutusprotsessis aur läheb niiskest olekust ülekuumendatud olekusse, siis µ/=vµ=const, kus vµ=Vµ nim. gaasi moolmahuks. protsessist osavõttev soojushulk q=(1-x)r+(i2-I'')=(1-x) pVµ=NokT, kus Nok=µR- nim. ideaalse gaasi (I''-I')+(i2-I'') J/kg, Mehaaniline töö on isobaarses universaalkonstandiks (=8314 J/kmol). pV=MRT protsessis l=p(v2-v1). Mendelejevi võrrand(ideaalse gaasi olekuvõrrand). pV= 3). Isotermiline protsess
2 mw 2 keskmise kineetilise energia temperatuuriga, on võrrand: kT , kus k- Boltzmanni 3 2 konstant (k=1,38•10-23 J/K). 3. Avogadro seadus pV=NkT, kus V- gaasi maht, N- mahus V olev molekulide koguarv(N=nV). Tähist moolmassi (kg/kmol) ja tih (kg/m3), on vastavalt Avogadro s-le /=v=const, kus v=V nim. gaasi moolmahuks. pV=NokT, kus Nok=R- nim. ideaalse gaasi universaalkonstandiks (=8314 J/kmol). pV=MRT Mendelejevi võrrand (ideaalse gaasi olekuvõrrand). pV= RT –Clapeyroni võrrand, kus R- ideaalse gaasi erikonstant. 2. Ideaalgaaside segud. Daltoni seadus. Gaaside segud on nt. õhk, põlemisgaasid, gaaskütus jne. Gaasisegude iseloom. kasut. kahte liiki suurusi: 1) suurusi, mis iseloom. gaasisegu üksikuid komponente, 2) suurusi, mis iseloom. gaasisegu tervikuna
annaabi.ee 
