Keemia-Lämmastik
+ O2 = 2NO , madalamal temperatuuril pole ta püsiv ja
oksüdeerub edasi NO2 -eks.
Keskkonnakeemikud ei vaevu neid seetõttu eristama
kasutavad üldist valemit NOX "Naerugaas" N2O on teistest
vähem mürgine ja teda vaadeldakse ka keskkonnakeemias
eraldi.
Lämmastiku oksiidid
Lämmastiku oksiidid On tuntud
kõikide oksüdatsiooniastmetega ja
enamgi veel. Sulgudes on väga
ebapüsivate ühendite valemid
NI O NIIO (NIII O ) NIVO NV O
2 2 2 3 2 2 5
(N2O2) N2O4
N2O "naerugaas" molekul NNO eraldab kergesti hapnikku ja
toetab põlemist. Vere hemoglobiin temast siiski hapnikku kätte
ei saa nii et hingata ei kõlba . Neutraalne oksiid. Kasutatakse
narkoosivahendina
NO - neutraalne oksiid, võib saada vase ja lahja
lämmastikhappe vahelisel reaktsioonil
NO2 happeline oksiid, millele vastab kaks hapet H2O + 2NO2 =
HNO3 + HNO2 kuna lämmastikkushape pole püsiv, siis
annaabi.ee 
