"neutralisatsioonireaktsioonile" - 1 õppematerjal

Kordamine: keemiline element, aine klassid

= 7. 6. Keemilise sideme liigid: a. Kovalentne side: Mittepolaarne (samade mittemetallide vahel) nt: S 8, P4, H2, O2, N2, Cl2 ja polaarne kovalentne side (erinevate mittemetallide vahel) nt:H2O, NH3, HCl, CH3Cl . b. Ioonline side (üldiselt metalli ja mittemetalli vahel) . c. Metalliline side (on elektronpilves). d. Vesinikside( on täiendav side). e. Koordinatiivne side (doonor- akseptor side) 7. Soolade hüdrolüüs- on vastandreaktsioon neutralisatsioonireaktsioonile nt: K2S + H2O= 2K+S+H++OH- = KHS+KOH a. Tugeva happe ja nõrga aluse soolad hüdrolüüsivad, keskkond on tugeva happe järgi happeline b. Tugeva aluse ja nõrga happe soolad hüdrolüüsivad, keskkond on aluseline c. Tugeva happe ja tugeva aluse soolad EI hüdrolüüsu, keskkond on neutraalne. d. Nõrga aluse ja nõrga happe soolad hüdrolüüsivad, keskkond on neutraalne.