TTÜ Eesti Mereakadeemia keemia eksamipiletid
Molekulidevahelised jõud on palju nõrgemad kui need jõud, mis seovad
osakesi keemiliste sidemetega, sealhulgas ka vesiniksidemete korral. Seetõttu ongi enamik
molekulaarseid aineid küllaltki madala sulmais - ja keemistemperatuuriga. Kuna molekulid on
üksteisega üsna nõrgalt seotud, on tahked molekulaarsed ained ühtlasi küllaltki pehmed.
Temperatuuri alanedes gaasiimolekulide soojusliikumine nõrgeneb ja nende vahel hakkavad
avalduma suhteliselt nõrgad tõmbejõud. Nenden jõudue mõjul läheb aine üle vedelasse olekusse,
temp edasisel alandamisel aga tahkesse olekusse.
Molekulidevaheliste jõudude tugevus sõltub nii molekulide suurusest kui ka polaarsusest. Seetõttu
ongi erinevate molekulaarsete ainete sulamis- ja keemistemperatuurid küllaltki erinevad.
Väiksemate mittepolaarsete molekulide (H2, O2, CH4) vahel avalduvad molekulidevahelised jõud
üsna nõrgalt. Seetõttu on enamik väiksemate molekulidega aineid toatemperatuuril gaasilises
olekus
annaabi.ee 
