Ideaalgaaside seadused
kontsentratsioonide ühtlustumisele süsteemis.
Gaasi suhteline tihedus on ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel.
Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus ja näitab, mitu korda on antud gaas
teisest raskem või kergem.
Suhtelist tihedust väljendatakse tavaliselt õhu suhtes (õhu keskmine molaarmass,
arvestades lämmastiku ja hapniku massivahekorda õhus on 29,0 g/mol) või
vesiniku (Mvesinik=2,0 g/mol suhtes)
Suhtelise tiheduse kaudu on kerge leida tundmatu gaasi molaarmassi. Kaaludes samadel
tingimustel (rõhk, temperatuur) ära kindla mahu õhku ja tundmatut gaasi, saab
suhtelisest tihedusest ehk masside suhtest molaarmassi vastavalt
Gaasi absoluutne tihedusnormaaltingimustel ehk 1 kuupdetsimeetri gaasi mass
normaaltingimustel
Eksperimentaalne töö 1
Süsinikdioksiidi molaarmassi määramine
annaabi.ee 
