Keemia ja teaduslik meetod
o. maht väheneb, mis vastab ka samale printsiibile.
Lahustumisel ioone andvaid aineid nimetatakse elektrolüütideks.
Elektrolüütide lahused juhivad elektrit.
Lahuste kontsentratsioone määratletakse üldiste terminitega kui küllastunud ,
küllastamata, üleküllastunud, kontsentreeritud ja lahja lahus. Täpselt väljendatakse
kontsentratsioone molaarsusega ( M, mol/L), molaalsusega (mol/kg lahusti),
normaalsusega (N, ekv./L), moolosaga, kaalu-ja mahu protsendiga (või osaga),
osakeste arvuga miljoni osakese kohta (ppm). Lahuse lahjendamine allub seosele Ca
Va= Cl Vl , kus Ca ja Cl on alg – ja lõppkontsentratsioonid ning Va ja Vl vastavad mahud.
Ained toimivad reaalseis lahuseis mitte oma kontsentratsioonide (C) vaid
aktiivsuste (a) kaudu, kusjuures kehtib seos C = a , kus on nn.
aktiivsusetegur. Lahjendatud lahuseis see tegur võrdub ühega ja allpool me
annaabi.ee 
