"moolikohta" - 1 õppematerjal

Füüsikalise keemia õppetool - ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE

m = n · M(HCl) => m=36,46*0,016317 =0,5949g (HCl) Vesi: m=5,224-0,5959=4,6291 g (HCl lahusesolevvesi) Kokku: a) m=4,972g+4,629g=9,601g n=9,601/18=0,5334mol b)m=1,945g+4,629g=6,574g n=0,365mol 2)Etüületanaati lähtelahuses, mooli : n==2,686g/88,1gmol-1=0,030 mol 3)Tasakaalu segus etaanhappe tiitrimiseks kulunud NaOH ml ja moolidearv: V=70,6-31,5=39,1 ml / V=71-31,5,75=39,5 ml Etüületanaati ja H2O reageerib ära: Iga reaktsioonil tekkinud etaanhappe moolikohta tekib 1 mool etanooli ja kaob 1 mool vett ning 1 mool etüületanaati n=0,0391 dm3*0,5180M =0,0203mol / n=0,0395 dm3*0,5180M =0,0205mol 4)Etüületanaat ja H2O tasakaalusegu Etüületanaat: 0,030- 0,0203=0,00497 mol Vesi: 0,365- 0,0203=0,3447mol Katseandmed esitatakse järgmiste tabelite kujul: I ja II kolvi keskmine 5 mL 3M (3n) HCl lahuse 5,224 g mass 5 mL 3M (3n) HCl tiitrimiseks kulunud 0,5180 M (n)