Moolarvutused Mool- on ainehulga ühik; kindel arv aineosakesi Avogadro arv- ühes moolis aines on 6,02•1023 aineosakest (aatomit, iooni või molekuli) Gaaside molaarruumala- 1 mooli gaasiliste ainete ruumala normaaltingimustel (0o C temperatuur, 1 atm rõhk) on 22,4 dm3 Molaarmass- ühe mooli aine mass grammides, arvutada saab perioodilisustabelist aatommasside abil näiteks M(H2O)= 2+16=18g/mol Moolide arv=aine mass/molaarmassiga Mitu mooli on 500g H2O? Moolide arv= gaasi ruumala/molaarruumalaga Mitu mooli on 200 liitrit süsihappegaasi? Moolide arv= molekulide arv/ Avogadro arvuga Mitu mooli on 24•1023 molekuli vett? Seosta mass ja gaasi ruumala! aine mass/molaarmassiga= gaasi ruumala/molaarruumalaga Arvuta 5 liitri molekulaarse hapniku mass! Tuleta seos: Kui 5 liitrile vastab X grammi ja 22,4 liitrile vastab hapniku molaa...
Moolarvutused Mool- on ainehulga ühik; kindel arv aineosakesi Avogadro arv- ühes moolis aines on 6,02·1023 aineosakest (aatomit, iooni või molekuli) Gaaside molaarruumala- 1 mooli gaasiliste ainete ruumala normaaltingimustel (0o C temperatuur, 1 atm rõhk) on 22,4 dm3 Molaarmass- ühe mooli aine mass grammides, arvutada saab perioodilisustabelist aatommasside abil näiteks M(H2O)= 2+16=18g/mol Moolide arv=aine mass/molaarmassiga Mitu mooli on 500g H2O? Moolide arv= gaasi ruumala/molaarruumalaga Mitu mooli on 200 liitrit süsihappegaasi? Moolide arv= molekulide arv/ Avogadro arvuga Mitu mooli on 24·1023 molekuli vett? Seosta mass ja gaasi ruumala! aine mass/molaarmassiga= gaasi ruumala/molaarruumalaga Arvuta 5 liitri molekulaarse hapniku mass! Tuleta seos: Kui 5 liitrile vastab X grammi ja 22,4 liitrile vastab hapniku molaa...
Tamme Gümnaasium Loodusained (35 min) · Bioloogia: ökoloogia ja keskkonnakaitse ning inimese anatoomia ja füsioloogia · Füüsika: valgusõpetus, mehaanika, elektriõpetus (vooluring ja Ohmi seadus) ja soojusõpetus · Keemia: Aatomi ehitus ja perioodilisustabeli kasutamine. Lihtained, liitained ja segud. Aineklassid ja nendevahelised seosed. Lahused ja lahustuvus. Moolarvutused ja arvutused reaktsioonivõrrandite alusel. Oluline on loodusteaduste peamiste mõistete, protsesside ja seaduspärasuste tundmine ning oskus lahendada põhikoolis õpitud ülesandeid füüsikas ja keemias. Tähtis on loodusteadusliku teksti mõistmise-, analüüsi-, järelduste tegemise ning materjali seostamisoskus, mitte niivõrd faktide ja valemite teadmine. Loodusainete testi küsimused eeldavad graafikute ja skeemide analüüsioskust,
korrutamist. Kokku liites saadki grammide arvu mooli kohta teada. Kui tahad n'i teada saada, on vaja mass jagada molaarmassiga. Näiteks:Leia 110g Co2 moolid. m=110g n=? M(Co2)= 44g/mol n=110g: 44g= 2,5mol Kui tahad teada näiteks massi, siis tuleb korrutada moolid molaarmassiga. Näiteks:Leia 5 mooli hapnikumass(O2) n=5mol m=? M(O2)=16*2=32g/mol m= 5mol*32g/mol= 160g Testimiseks leiad rohkem ülesandeid aadressil: http://keemia.yolasite.com/resources/Moolarvutused%20puudujatele.pdf Keemiliste elementide massiprotsendiline koostis: Minu teooria kohaselt peaksid sa toimima nagu protsentarvutuse puhul: liidad elementide aatommamsid kokku ning selleks, et teada saada, milline kui suure massiprotsendi tervest molekuli massist ta moodustab, jagad osa tervikuga ning korrutad kahega. Peaks töötama nagu protsentarvutus, aga ma pole päris kindel. Netis selle kohta infot ei ole. Graafikute joonestamine: 1) Paneme paika teljed ja mõõtkava
annaabi.ee 
