Keemia - aatomi ehitus
* Reaktsiooni toimumise tingimused ioonidevahelised reaktsioonid kulgevad lõpuni kui
tekib sade, gaas, vesi ja mõni muu nõrk elektrolüüt.
* Molekulaarne võrrand on tavaline; ioonvõrrandis lagundatakse kõik ained ioonideks
(elementideks), mida saab (mis on lahustuvad või vähelahustuvad; nt OH ja H 2O jäävad
kokku); taandatud ioonvõrrandis kõigepealt lagundatakse ioonideks ja siis taandatakse
mõlemalt poolt kõik, mida on mõlemal pool.
* Moolaarne konsentratsioon väljendab lahustunud aine moolide arvu 1 dm 3 (= 1000 cm3)
lahuses. 0,25 mol/dm3 = 0,25 M (0,25 mol lahustunud ainet 1l lahuse kohta).
-) valem: c = n/V; tähis [1M]; c = molaarne konsentratsioon e. molaarsus.
Soolade hüdrolüüs
* pH iseloomusab vesinikioonide sisaldust lahuses (pH = - log C)
* Neutraalses lahuses pH = 7 (tugev/nõrk alus + tugev/nõrk hape)
* Happelist keskkonda pH < 7 põhjustab vesinikioonide rohkus. (nõrk alus + tugev hape)
annaabi.ee 
