"moodustumissoojusega" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

1368,3 kJ/mol (see energia siseneb süsteemi, seega on ta positiivne). Kahe vee molekuli tekkimisel vabaneb energiat 2x926,3 = miinus 1852,6 kJ/mol (see energia lahkub süsteemist, olles seega negatiivne). Reaktsiooni soojuseffekt on sidemete löhkumiseks vajaliku energia ja sidemete tekkimisel vabaneva energia summa, seega on 1368,3 – 1852,6 = - 484 kJ/mol , ehk ühe vee mooli peale –484/2 = - 242 kJ/mol , mis võrdub vee moodustumissoojusega stabiilseist elementidest,s.t.ülaltoodud reaktsioni soojusefekt. . 2.Analoogselt ΔHac0 väärtuste kasutamisele reaktsiooni soojuseffekti leidmisel saab tabeleis toodud ΔSac0 ja ΔHac0 väärtuste alusel arvutada ka reaktsioonide entroopia (J/mol K) ja vaba energia (kJ/mol) muutusi. Näit. vaatame reaktsiooni entroopia muutu: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) Tabelist saame ΔSac0 väärtused lämmastiku, vesiniku ja ammoniaagi jaoks vastavalt –115, - 98,7 ja – 305 J/mol K