"moodustavaad" - 1 õppematerjal

Keemia alused KT1

suhtes silidrilise sümmeetriaga. Orbitaalide külgepidi kattumine annab -sideme, kus orbitaalid kattuvad kahes kohas ­ ülal- ja allpool sideme tasandit, p-orbitaalil on sideme tasandis sõlmpind. ­side on nõrgem kui ­side, kuna orbitaalide kattumine on siin väiksem. Üksikside - -side; kaksikside 1 -side ja 1 -side jne. Hübridisatsioon ­ ühe ja sama aatomi eri tüüpi orbitaalide ühtlustumine ­sideme moodustamisel, molekulis moodustavaad sidemeid hübriidsed (segatüüpi) orbitaalid. Nt sp-lineaarne-CO2; sp2-tasapinnaline kolmnurk-BF3; sp3-tetraeeder-CH4. Be 2s2=2s12p1. 22. Võrrelge üksiksideme ja kordsete sidemete omadusi. ­ Kaksikside on tugevam kui üksikside, kuid nõrgem kahest üksiksidemest. 2.perioodi elemendid nagu C, N ja O moodustavad sageli kaksiksidemeid omavahel ja teiste elementidega, kuid 3. Ja järgenevate perioodide elemendid reeglina teiste elementidega (peale C, N ja O) kaksiksidet ei anna