Laboratoorne töö 1- ideaalgaaside seadused (Keemia alused)
Laboratoorne töö 1
Ideaalgaaside seadused
Sissejuhatus
Gaasilises olekus aine moleklid täidavad ühtlaselt kogu ruumi, molekulid on pidevas
korrapäratus soojusliikumises. Molekulidevahelised kaugused on suured, mistõttu jõud nende
vahel on väikesed ja jäetakse sageli arvestamata- ideaalgaas.
Gaasiliste ainete mahtu mahtu väljendatakse tavaliselt kokkuleppeliselt nn
normaaltingimustel:
Temperatuur 273,15 K (0 oC)
Rõhk 101 325 Pa (1,0 atm; 760 mm Hg)
Aga gaasiliste ainete mahtu võib väljendada ka standardtingimustel:
annaabi.ee 
