Valemid Raoult'i II seadusest saame avaldise molaarmassi leidmiseks: Raoult'i seadus: Mittelenduva aine lahjendatud lahuse aururõhk p on võrdne lahusti aururõhuga lahuse kohal. Kus: lahusti moolimurd lahuses. Lähme üle lahustunud aine kontsentratsioonile: Teisendame: Asendades selle Clapeyron-Clausiuse võrrandisse ja tehes lihtsustuse , saame võrrandi: Selle teisendus: Teisendades moolimurru molaalsuseks: Siin asendame: ja Seega: Aururõhu suhteline langus on võrdne lahustunud aine moolimurruga lahuses. Lahustunud aine molaarmassi leidmiseks on vaja teada aururõhu langust. Sageli kasutatakse selle asemel lahuse keemistäpi tõusu või külmumistäpi langust. Lahjendatud lahuse külmumistemperatuuri alanemine on võrdeline lahuse molaalsusega. Kus: lahuse külmumistäpi alanemine lahusti krüoskoopiline konstant Molaalsus avaldub:
Isotoonilisustegur i väljendab lahuses olevate molekulide ja ioonide üldarvu ja lahustumiseks võetud molekulide arvu suhet. Kui tuua sisse isotoonilisustegur, saame külmumistäpi alanemiseks: Kui iga molekul võib dissotsieeruda iooniks, siis dissotsiatsiooniaste avaldub: Katseliselt leitud Tk alusel saame uuritava lahuse isotoonilisusteguri i: Kui uuritava lahuse kontsentratsioon on antud massiprotsentides, siis saab selle üle viia molaalsuseks. Katseandmed ja arvutused Kasutatud lahusti: dest. H2O Lahusti krüoskoopiline konstant: Kk=1,86 kg*K/mol Kasutatud lahustatud aine: KNO3 Lahuse protsentkontsentratsioon: c%=8 % Lahusti protsentkontsentratsioon: C%=100%-8%=92% Lahusti külmumistemperatuur: t0=0,35 C T0=0,35+273,15=273,50 K Lahuse külmumistemperatuur: t=-1,48 C T=-1,48+273,15=271,67 K Lahuse külmumistemperatuuri langus: T=T0-T T=273,50-271,67=1,83 K M(KNO3)=39,10+14,01+3*16,00=101,11
0 500 1000 1500 2000 2500 3000 3500 Aeg, s Andmete töötlemine Katseliselt leitud Tk alusel saame uuritava lahuse isotoonilisuse teguri i . Tk i= K k Cm kus g ×1000 Cm = M ×G Kui uuritava lahuse kontsentratsioon on antud massiprotsentides, siis viime selle üle molaalsuseks. Lõppkokkuvõttes esitatakse katseandmed alljärgnevalt: Kasutatud lahusti vesi Lahustatud aine KNO3 Lahusti krüoskoopiline konstant 1,86 kgK/mol Lahusti külmumistemperatuur T0 = a) 0,600C b) 0,610C Lahuse külmumistemperatuur T = a) -1.940C b) -1,960C Lahuse külmumistemperatuuri langus Tk = T0 - T = 2,555 K Lahuse protsentkontsentratsioon C% = 8% Lahuse molaalsus 8% ×1000 Cm = = 0,860 mol/L 101,1 × (100 - 8%)
annaabi.ee 
