4. Katseandmed P=103000Pa T=21C m1=146,88g m2=147,05g V=0,309dm3 =1,29g/dm 0 3 3 R=8,314 (Pa*m )/(mol * K) 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Arvutada, milline on gaasi maht kolvis normaaltingimustel V0===0,291683dm3 Kasutades gaaside tiheduse valemit 4.19 ja teades õhu keskmist molaarmassi, leida õhu tihedus normaaltingimustel ning selle kaudu õhu mass kolvis (mohk ): mõhk = õhk V0 mõhk=1,29*0,291683=0,37627g Arvutada kolvi ning korgi mass (m3) vahest m3 = m1 mõhk m3=146,88-0,37627 = 146,5037 g ja CO2 mass (mCO2) mCO2=m2-m3 mCO2=147,05-146,5037 =0,5463 Leitud süsinikdioksiidi ning õhu massidest mCO2 ja mõhk arvutada süsinikdioksiidi suhteline tihedus (D) õhu suhtes ning selle kaudu süsinikdioksiidi molaarmass M(CO2). D= Dõhk =Mgaas/29, 0 => Mgaas=Dõhk*29,0 =1,4518 1,4518*29,0 = 42,1024g/mol
P1/P2=V2/V1 45. Hapniku ruumala normaaltingimustel on 20,0 liitrit. Arvutada a) kui suur on sellise koguse hapniku mass [28,6 g]; b) kui suur on sellise koguse hapniku ruumala 40 C ja 1,5 atm juures? [15,3 l] a) PV=mRT/M ; R=8,314 Pa*m3/mol*K ; V=20*10-3 m3 b) P0*V0/T0=P1*V1/T1 46. Leida 20 g CO2(g) maht 15 atm ja 30 C juures. [0,75 l] PV=mRT/M ; R=0,082atm*dm3/mol*K 47. Mitu atm ja mitu mmHg on 2 MPa? 15001,23 mmHg ja 19,74 atm 48. Mida väljendab suhe mCO2 /mohk ~ , kui gaaside massid on mõõdetud ühesugusel rõhul, temperatuuril ja ruumalal? Ühe gaasi tihedust teise gaasi suhtes (gaaside masside suhe) 49. Miks tuleb viia CO2 molaarmassi määramisel gaasi ruumala kolvis normaaltingi- mustele? Sest meil on teada ainult õhu tihedus normaaltingimustel 50. Milliseid gaase on võimalik saada Kippi aparaadi abil? CO2 51. Kuidas viia gaasi maht normaaltingimustele, kui teame mahtu mingitel muudel tingimustel (tuua valem)? P0*V0/T0=P1*V1/T1 52
annaabi.ee 
