Üldkeemia kokkuvõte
telgsümmeetrilised, nimetatakse -sidemeteks ja -sidemeks nim neid
sidemeid kus d-elektronide osalusel tekkivates ühendites keemiline
side moodustub paralleelselt orienteeritud orbitaalide külgkattumise
teel.
Vesinikside (VS) reeglina 10-20 korda nõrgem kui kovalentne side,
alati osaled sidemes H aatom.
Vesinikside vees - Vee molekulis on mõlemad O-H sidemed
polaarsed, mõlema vesinikuaatomi s-orbitaalid osaliselt vabad, O
aatomil kaks vaba (sidemetes mitteosalevat) elektronpaari. Mõju -
molekulide assotsiatsioonile/dissotsiatsioonile, ainete lahustumisele,
kristallumisele, molekulide, eriti makromolekulide konformatsioonile.
Vesiniksideme esinemine/puudumine mõjutab aine omadusi -
vesiniksideme tõttu on kõrge elektronegatiivsusega elementide
ühenditel anomaalselt kõrged keemis- ja sulamistemperatuurid.
Metalliside (MS) on keemiline side, mis on tingitud nn. elektrongaasi
(valentselektronide) vastastoimest kristallivõre positiivselt laetud
annaabi.ee 
