"mitteleelis" - 1 õppematerjal

Metallid praktikas

  2. reageerimine vee ja veeauruga  a)  aktiivsed metallid (I ja IIA al Ca) ­> hüdroksiid (midasuurem aatomiraadius, I, IIA  allpool, seda plahvatuslikum on reageerimine).  2Li+2H20­>LiOH+H2  b) keskmise aktiivsusega metallid (rauast vähem aktiivsed metallid ei reageeri veega  ega ka kuumutamisel veeauruga).  3Fe+4H20­>(t) Fe3O4 (rauatagi)+4H2  Mg+H20­>(t) MgO+H2  (leelis ­ vees lahustuv hüdroksiid, mitteleelis ­ ei lahustu)  c) passiivsed metallid ei reageeri vee ega veeaurudega.  3. reageerimine happega  a) lahjendatud hape (pingereas vesinikust eespool reageerivad, tagapool ei reageeri)  Zn+2HCl­>ZnCl2+H2  b) kontsentreeritud hape (pingerida ei kehti)  Cu+2kH2SO4­>CuSO4+SO2+2H20  Cu+4kHNO3­>Cu(NO3)2+2NO2+2H2O  lahjendatud lämmastikhape  Cu­2e(­) ­>Cu(II) oksüdeerija  N(V)+3e(­)­>N(II) redutseerija