tõmbab ühist elektronpaar tugevama jõuga kui teine. Elektronegatiivsus- on suurus, misnäitab keemilist elemendi aatomi võimt tõmmata sidemes enda poole ühist elektronpaari. Osalaeng- iseloomustab elektron tiheduse nihkumist polaarsel sidemel. Iooniline side vastasmärgiliste lengute tõmbumine Iooniline side tekibselliste elementide vahel mille elektronekatiivsuste erinevus on suurem kui 1,9. Iooniline side esineb aktiivse ja mitemetalli vahel. Ioonkristall- on kristall mis kooneb vastas laengute ioonidest. Ioonhõre on kristall hõre, mille keskmes asuvad ioonid. Moodustavad korrapärase struktuuri. Vesinikside- on molekulide vaheline side, mis tekib ühe molekuli vesinikuaatomi ja teise molekuli kõrge elektronekatiivsuse elemendi (onhf) aatomi vahel. Metalliline side- ühiste väliskihi elektronide abil moodustunud keemilist sidetd metallides. Metallivõres-paiknevad aatomid üksteisele võimalikult lähedale.
Monokliinne peitkristalsed murenemiskoori neerjad massid, ku oksüdatsioon nõrud vöös SULFAATIDE KLASS Barüüt Plaatjad, nõeljad Valge, värvitu, Klaasi, L selge K 3-3,5 HT soontes Mitemetalli kohta raske Ba(SO4) kristallid; teralised, sinakas, punakas pärlmutri M astmeline T 4,5 lubjakivis; Rombiline lehelised agreg MUR Kips Plaatjad krist., Valge, värvitu, Klaasi, L täiuslik K2 S; MUR Kuumutades dehüdratiseer.
annaabi.ee 
