"mgohbr" - 1 õppematerjal

Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid

2.) Mg(OH)2 --> OH(laeng-) + MgOH(laeng+) MgOH(laeng+) --> OH(laeng-) + Mg(laeng 2+) Ammoniaakhüdraat: NH3 korda H20 <--> NH4(laeng+) + OH(laeng-) ehk nuuskpiiritus. (3) Soolade dissotsatsioon. -Lihtsoolad (ühes astmes). 1.) NaCl --> Na(laeng+) + Cl(laeng-) 2.) K2SO4 --> 2K(laeng+) + SO4(laeng 2-) 3.) Fe2(SO3)3 --> 2Fe(laeng 3+) + 3SO3(laeng 2-) -Vesiniksoolad (astmeliselt). 1.) MgOHBr --> MgOH(laeng+) + Br(laeng-) MgOH(laeng+) --> OH(laeng-) + Mg(laeng 2+) 2.) (CaOH)2CO3 --> 2CaOH(laeng+) + CO3(laeng 2-) CaOH(laeng+) <--> OH(laeng-) + Ca(laeng 2+) Vee dissotsatsioon. Vesi on väga nõrk elektrolüüt, kuna 556 miljoni vee molekuli kohta dissotseerub ainult 1 molekul vett. ((H20 <--> H(laeng+) + OH(laeng-) )) Vesi dissotseerub üheaegselt nii happe kui ka alusega, mistõttu on vees võrdselt nii happelisi kui ka aluselisi omadusi