HALOGEENID
Reageerib paljude metallidega kõrgemal temperatuuril.
Teiste halogeenidega moodustab interhalogeniide.
Astaat
Keemiline element järjenumbriga 85.
Kõik isotoobid on radioaktiivsed.
Tahke aine.
Värvus pole teada.
Omadustelt meenutab mittemetalle (halogeene), kui ka metalle(Po, Pb).
Lahustub hästi orgaanilistes lahustites.
Raskeim halogeen.
Maal leiduvast 93st elemendist kõige vähem levinud.
Keemilised omadused
Väga aktiivsed mittemetallid.
Moodustavad metallihalogeniide.
Tekitavad vesinikhalogeniide.
Moodustavad oksohappeid.
Reageerivad teiste mittemetallide.
Keemiline aktiivsus väheneb F2 At2.
Aktiivsem halogeen tõrjub vähemaktiivse välja.
Reageerivad kõikide metallidega (nt. 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3).
Füüsikalised omadused
Fluor ja kloor gaasid.
Broom auruv vedelik.
Jood kristalne sublimeeruv aine.
Tugeva lõhnaga.
Sööbiva toimega.
Agrekaatolekutes molekulid kaheaatomilised (F2, Cl2, Br2 ja I2).
annaabi.ee 
