Lämmastiku ja fosfori kokkuvõte
happe tootmiseks. Saadakse N2 + O2 = 2NO(Kõrge temp).
Lämmastikdioksiid : Saamine 2NO +O2 =2NO2. Omadused : Pruuni
värvusega, Terava lõhnaga, Mürgine, kasutatakse lämmasikhappe tootmiseks.
Ammoniaak : Saamine laboris 2NH4CL + CA(OH)2 = CACL2 + 2NH3
+2H2O. Tööstuses N2 +3H2 = 2NH3. Füüsikalised omadused : Värvustu,
mürgine gaas, terava lõhnaga, vees lahustub hästi, õhust kergem. Kasutamine
Ammoniumkarbonaati kasutatakse küpsetuspulbris ja väetistes.
Lämamstikhape : Tootmine NH3 + NO = NO2 + HNO3. Füüsikalised
omadused : värvusetu, terava lõhnaga, tugev hape. Keemilised omadused :
Tugev oksüdeerija, ei reageeri kulla ega plaatinaga.
Fosfori leidumine looduses : Lihtainena looduses pole. Ühendina : Fosfaat,
Apatiit.
Fosfori allotroopsed teisendid : Punane fosfor : Tumepunane, pole tuleohtlik,
ei helenda, ei ole mürgine, lõhnatu, ei lahustu vees ega orgaanilistes ainetes,
säilitatakse klaasnõus, kasutatake tikukasti süütepinnal.
annaabi.ee 
