Germaanium
· leelislahustega reageerib aeglaselt (H2O2 juuresolekul kiiresti),
tekivad hüdroksogermanaadid
Temperatuuril üle 700 kraadi germaanium :
· oksüdeerub õhus, tekib GeO2. Germaaniumdioksiid reageerib
leelistega -
Geo2+ 2NaOH + 2H2O = Na2 (Ge (OH)6 )
· Väävliga tekivad sulfiidid GeS või GeS2 (1000-1200 kraadi juures)
· Seleeniga tekib seleniid GeSe madalamal temperatuuril (500 kraadi).
Ge + Se = GeSe
· Halogeenidega tekivad mitmesugused halogeniidid
· Maagikontsentraadid on peamiselt sulfiidsed. GeS2 + 3 O2 GeO2 +
2 SO2
· Terase tootmiseks ja muude tööstuslike protsesside jaoks pannakse
germaanium reageerima süsinikuga. GeO2 + C Ge + CO2
Ei reageeri otseselt N2, Si, H2, C-ga.
Metallidega moodustab germaniide.
5
ÜHENDID JA NENDE KASUTAMINE. ELEMENDI
KASUTUSALAD
Germaaniumi tähtsaimaks rakendusvaldkonnaks on pooljuhtmaterjalide
valmistamine.
annaabi.ee 
