"lgk" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

peale! Toodud reaktsioon kulgeb vasakult paremale kuna reaktsiooni potensiaal on positiivne (mis vastab negatiivsele vaba energia muutusele). Leiame reaktsiooni tasakaalukonstandi stadardtingimusis: ülaltoodud võrrandi alusel lnK = zFE/RT = 2x96500x1,56/8,31x298 = 123,1; (arvutame siin kolme tüvinumbriga, vastuses võtame ühe lisanumbri, muide “2” on reaktsiooni mehanismi järgi täpne arv), siit lgK = 0,434x123,1 = 53,7 (ümmardasime kolme tüvinumbrini); siit K = ca 5x10 53, mis on väga suur arv, tasakaal on täielikult paremal. Muide, lgK = zpE , kus pE = - lg E (analoogne suurus pH-le). Märkusi:1) ERed väärtused korreleeruvad elektronegatiivsuste väärtustega χ: kõrgele χ väärtusele vastab kõrge positiivne ERed , vt joonis lk. 26. 2) poolreaktsioon on reaktsioon, kus on reaktantidena toodud ka elektronid,