Aatomi laineomadused
Kvantarvud nt elektroni asukohta, kus see tuuma
suhtes paikneb. Laineomadustega elektron ei saa karbis kunagi paigale jääda, madalaima
energiaga on elektron põhiseisundis.3mõõtmelises ruumis määravad leiulained 3
kvantarvu. Kui elektron tiirleb orbiidil, peavad tema leiulaine olema orbitaallained, s.o
tiirutama orbiitipidi ümber tuuma. Selleks peab ringile sobituma täisarv laineid. Orbiidi r,
elektroni orbitaalkiirus ja energia vastastikuses sõltuvuses. Elektroni laineomadusest
järeldub, et see võib tuuma ümber tiirelda vaid teatud kindlatel orbiitidel raadiusega rn.
Elektron ei kiirga elektromagnetlaineid -Bohri I postulaat; kui elektron hüppab ühelt lubatud
orbiidilt teisele, siis elektron kiirgab-II postulaat. Bohri- de Broglie aatomimudel selgitas H
joonspektrite tekke põhjust, struktuuri, nt õigest kätte joonte lainepikkused. 3mõõtmelises
aatomis määratlevad elektroni iga võimalikku seisulainet 3 kvantarvu: peakvant n, kõrval-e
annaabi.ee 
