Elektrolüüdid
Soolad: CaCl2, K2SO4, CuSO4, NaCO3, CH3COONa
Tugevad happed: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3
Tugevad alused (leelised): LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2
N elektrolüüdid- nõrgad happed nõrgad alused.
Nõrgad happed: H2SO3, H3PO4, H2S, H2CO3, CH3COOH
Nõrgad alused:Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NH3*H2O
Ioonsed ained on tugevad elektrolüüdid.
Enamiku soolade lahustumine vees on endotermiline.
Leeliste lahustumine vees on eksotermiline.
Aine lahustuvist väljendatakse tavaliselt lahustunud aine maksimaalse kogusega
grammides, mis võib lahustuda 100g lahustis antud tempratuuril.
Hapete astmeline dissotsiatsioon.
1.aste H2SO4 H+ + HSO4
2. aste HSO4 H+ + SO4 2
Lühentatud ioonvõrandise märgime ainult need ioonid, mis reaktsioonis olsalevad.
Ba2+ + SO42- BaSO4
Reaksioonivõrand molekulaarsel kujul.
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
annaabi.ee 
