"lahuseis" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

küllastamata, üleküllastunud, kontsentreeritud ja lahja lahus. Täpselt väljendatakse kontsentratsioone molaarsusega ( M, mol/L), molaalsusega (mol/kg lahusti), normaalsusega (N, ekv./L), moolosaga, kaalu-ja mahu protsendiga (või osaga), osakeste arvuga miljoni osakese kohta (ppm). Lahuse lahjendamine allub seosele Ca Va= Cl Vl , kus Ca ja Cl on alg – ja lõppkontsentratsioonid ning Va ja Vl vastavad mahud. Ained toimivad reaalseis lahuseis mitte oma kontsentratsioonide (C) vaid aktiivsuste (a) kaudu, kusjuures kehtib seos C = a  , kus  on nn. aktiivsusetegur. Lahjendatud lahuseis see tegur võrdub ühega ja allpool me kasutame seetõttu kõikjal aktiivsuste asemel kontsentratsioone.Taolisis lahuseis olevad osakesed ei mõjuta üksteist, need on nn. ideaallahused. Reaallahuseis tuleb lahustunud osakeste kontsentratsiooni asemel kasutada vastavaid aktiivsusi, nagu ülalt