Mettallid ja mittemettallid
Väga mürgine, Õhust raskem gaas
värvusetu
H2S juhtimine vette moodustub nõrk hape
H2S + (1 mol) NaOH =NaHS
H2S + (2mol) NaOH= Na2S
Hüdrolüüsil aluseline keskond
Tugevad redutseerijad
Põleb õhus sinaka leegiga
2H2S+ 3O2= 2SO2 + 2H2O
kui pole piisavalt hapniku
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
· Väävlihapnikuühendid
Väävlishape = H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
SO3 on tugev oksüdeeruja eraldab palju soojust
H2SO4 on väävelhape
Lahejendatud väävelhape
H2SO4(lah) + NaOh = Na2SO4
H2SO4(lah) + CaO= CaSO4 +H2O
H2SO4(lah)+ Na2CO3 = Na2So4+ CO2 + H20
H2SO4(lah) + Zn = ZnSO4 + H2
H2SO4(lah) + Fe =FeSO4 + H2
Konts väävelhape on väga hügroskoopne ( Seob palju vett)
Eksikaator on hermeetiliselt suletav anum mille põhja pannakse vett neelav aine
Konts H2SO4 on tugev oksüdeerrija
· Sulfaadid
Sulfaadiioonide kindlaks tegemisel kasutatakse baariumisoola (tekib valge sade)
Ba+ SO4 = BaSO4
annaabi.ee 
