"laboratorses" - 1 õppematerjal

Elektrolüütide lahused, pH mõõtmine, hüdrolüüs

= 0,55 *10 -2 - 0,55 *10 -2 1,0055= 0,55 *10 -2 =0,0055 K hape * K v 1,8 *10 -5 *1*10 -14 [H+]= = = 1*10-7 K alus 1,8 *10 -5 2SbCl3+3H2O2Sb(OH)3+3Cl2 Sb(OH)3+HClSb(OH)2Cl +H2O Sade kaob sest, et Sb(OH)3 soolhape reageerimisega tekkib lahustuv komlepsühend Na2CO3+H2ONaOH+H2O+CO2 Al2(SO4)3+NaOHAl(OH)3+Na2SO4 H2O+NH4Cl+mplahus sai punaseks Seda on endotermiline protsess, pH<7 Järeldus Selles laboratorses töös uurin tugevate ja nõrkade elektrolüütide keemiline aktiivsus, kui happe on aktiivne siis reaktsioon metalliga(antud juhul tsingiga) voolab kiiremini, tasakaalu nihutamine reaktsioonides nõrga happe ja nõrga alusega, mõõdan tekkitud lahuse pH aktiivsuse järgi, hindan soolade pH indikaatoritega.