"kontsentratsioonimuutuse" - 1 õppematerjal

Üldkeemia konspekt

süsteemis *Temperatuuri tõustes nihkub tasakaal endotermilise reaktsiooni (H > 0) korral saaduste tekkimise suunas, endotermilise reaktsiooni (H < 0) korral saaduste vähenemise (lagunemise) suunas. Reaktsioonide kiirus: Vastavalt massitoimeseadusele on keemil.reaktsiooni kiirus võrdeline reageerivate ainete kontsentratsioonide korrutisega. Kui reageeriva aine kontsentratsioon on järjestikustel ajamomentidel t1 ja t2 vastavalt c1 ja c2, siis avaldub kontsentratsioonimuutuse keskmine kiirus v järgmiselt: V= (c2 - c1): (t2 - t1)Reaktsiooni molekulaarsus: -Väljendab reaktsiooni elementaaraktis osalevate molekulide arvu.Reaktsiooni järk: Reaktsiooni järku iseloomustab kontsentratsioonide astmenäitajate summa reaktsioonikiiruse kineetilistes võrrandites: I järku reaktsioon : v = k1c , II v = k2 c1 c2, Reaktsioonikiiruse olenevus kontsendratsioonist ja temperatuurist: *Pöörduva reaktsiooni korral väljendab kiiruse olenevust tasakaalukonstandi avaldis