Üldloodusteadus
termodünaamiline tõenäosus; S sõltub sellest, kuidas on võimalik saavutada süsteemi
olekut.
Kõik füüsilised ja keemilised protsessid toimuvad entroopia kasvamise suunas, see
tähendab oma energia vähenemise suunas, mis säästab kaosi surendamist.
35) Entalpia on olekufunktsioon, mille muut konstantsel rõhul on võrdne protsessi
soojusefektiga. Selle muut toimub siseenergia arvelt.
H=E=U+pV
Kui rõhk süsteemis on konstanstne (süsteem ei tee tööd), siis entalpia muut sõltub
ainult süsteemi siseenergia muudust: . Kui nüüd
ja süsteem ei tee tööd (=0): , siis
.
36) Vabaenergia on olekufunktsioon, mis määrab keemiliste reaktsoonide suuna ja
tasakaalu. Gibbs´i võrrand: G=U-TS+pV, kus U-siseenergia, p-rõhk, V-ruumala, T-
absoluutne temperatuur ja S-entroopia. Vaba energia on osa süsteemi siseenergiast U.
annaabi.ee 
