"kohale1" - 1 õppematerjal

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

katseklaasis), loob võimaluse redoksreaktsiooni toimumiseks. Lihtsad ja enam levinud redoksreaktsioonid on põlemine ja metallide reageerimine hapetega. Elektronide ülemineku skeemi koostamisel lähtutakse aatomite oksüdatsiooniastmetest. Oksüdatsiooniastme (o-a) määramisel võetakse eelduseks, et aines on kõik sidemed ioonsed. Oksüdatsiooniaste märgitakse rooma numbritega aine valemis olevate elementide aatomite sümbolite kohale1, pannes negatiivse o-a ette märgi−. Oksüdatsiooniastme kindlakstegemiseks lähtutakse järgmistest üldreeglitest:  Aine valemis olevate elementide aatomite oksüdatsiooniastmete algebraline summa on null.  Lihtainete o-a loetakse nulliks (O2, H2, Fe).  Hapniku o-a ühendites on üldjuhul –II, tuntumateks eranditeks on peroksiidid (H2O2, CaO2 jt) ning ühendid F2-ga (OF2 hapniku o-a II). Peroksiidid on ühendid hapnik-hapnik sidemega –O–O– (O2-2).