Kompleksained
ioonide) kontsentratsioonid (aktiivsused) kokku ja jagatakse kompleksi üleüldise
dissotseerumata vormi kontsentratsioonidega (aktiivsusega), sest neid on kindlasti lahuses
teatud tingimustes konkreetses koguses ja nad on justkui mõõdupuuks. Igal juhul ei tohi
siinkohal unustada, et iga MOLEKUL või ioon, mille akiivsuse suhet dissotseerumata
vormiga leidma hakatakse, pannakse sellesse astmesee, mis vastab tema koefitsendile
ÜLDISES kokkuvõtlikus dissotsiatsioonivõrrandis.
Näiteks:
Üldine kokkuvõtlik võrrand:
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
Üldine ebapüsivuskonstant:
Lahuses on alati kuigipalju on hõbeioone, kuigipalju [Ag(NH3)2]+ ioone ja tema
lagunemissaaduseid: ja NH3 osakesi, samas on kuigipalju teisest järgust tulnud
NH3 molekule. Tihti kasutatakse ebapüsivuskonstantide asemel nende negatiivseid
kümnendlogaritme puhtalt mugavuse pärast.
annaabi.ee 
