Keemia igapäevaelus ja tööstuses Kogu meie ümbrus koosneb ainetest. Paljudega oleme kokku puutunud ka igapäevaelus ja tööstuses. Lubjakivist saab põletada lupja. Kõrgel temperatuuril klatsiumkarbonaat ( CaCo3) laguneb ja süsihappegaas lendub. CaCo3 CaO + CO2 sool Järele jääb kustutamata lubi kaltsiumoksiid ( CaO ). Kaltsiumoksiidi leidub lubjakivis ja on kasutatud ka klaasi tootmisel. Seda kasutavad ehitajad ning põllumehed. Mullas vähendab põletatud lubi selle happelisust. Ca + O2 = CaO oksiid Kaltsiumhüdroksiid ehk kustutatud lubi on keemiline ühend valemiga Ca(OH)2 . See tekib kui kaltsiumoskiid reageerib veega.
samuti metallurgia- ja ehitustööstuses. Omadusi - Välimus - Valge pulber, natuke vees lahustuv.Kaltsiumhüdroksiidi üledoosil võivad olla ohtlikud sümptomid, sealhulgas: Hingamisraskused, sisemine verejooks, madal vererõhk, ohtlik muutus vere pH-s, mis kahjustab siseorganeid Tähtsus kasutatakse naftakeemiatööstuses tahkete õlide valmistamiseks. Leidumist looduses ja organismides info puudub CaCO3 - klatsiumkarbonaat. Igapäevaelus seda ühendit nimetatakse lubjakiviks. Kasutmine - Ehituses kasutatakse seda lubjakivinia, millest on ehitatud mitmeid maju ning skulptuure. Praegu enam lubjakivist ei ehitata, kuna happevihmad võivad need ehitised ära rikkuda.Lisaks kasutatakse kaltsiumkarbonaati ka värvides, plastikus, kummides, keraamikas, klaasis, paberis, õli rafineerimisel, raua maagi ning vee puhastamisel. Omadusi - tekkida nii anorgaaniliselt kui ka organismides elutegevuse
annaabi.ee 
