FÜÜSIKALINE KEEMIA II: FK 24
9835747933
200 300 400 500 600 700 800 900
t, s
Arvutus.
Reaktsiooni kiiruse sõltuvust temperatuurist kirjeldab Arrheniuse võrrand:
�=� ∙�^((−�)/( ��)) , kus k - reaktsiooni kiiruskonstant, A- eksponendieelne tegur,
E- aktivatsioonienergia
R- universaalne gaasikonstant
T- absoluutne temperatuur
Reaktsiooni aktivatsioonienergia leidmiseks kahel temperatuuril määratud keskmistest kiiruskon
kasutatakse järgmist võrrandit:
�1/�2 = -(�/(� )∙(1/�1 ) - (1/�2 ) ning avaldades E, saame:
E=(�� �1/�2 ∙�)/((1/�2 ) − ( 1/�1 )= (��( 0,0008039/0,004708) ∙8,314 )/([(1/309,15)− ( 1/319,15
J/mol =43797,7 J/mol
tegur,
keskmistest kiiruskonstantidest
309,15)− ( 1/319,15)]=105603,7
Töö eesmärgiks oli leida reaktsioonile (CH3CO)2O + H2O = CH3COOH kiiruskonstandid
annaabi.ee 
