Aatomiehitus
Orbitaal on ruumi osa, kus elektronid asuvad suure tõenäolsusega
kõige rohkem ning elektronidel on seal ühesugune energia.
Elemendi tuumalaeng (aatominumber) Z = prootonite arv = elektronide arv.
Elemendi massiarv A = tuumaosakeste arv = prootonite arv Z + neutronite arv N.
Elektronkihid: 1. kiht 2 el.
2. kiht 8 el.
3. kiht 18 el.
4. kiht 32 el.
Orbitaale tähistatakse väikese tähega, mille ees on kihinumber:
1 el. k. s
2 el. k. s, p
3 el. k. s , p, d
4 el. k. s, p, d, f
s - ringikujuline
p - Kaheksa kujuline
d - Topelt kaheksate kujuline
Kui element liidab elekrtone siis on ta OKSÜDEERIJA
Kui element loovutab elektrone siis on ta REDUTSEERIJA
· Elektron skeemid :
Mg +12 | 2 ) 8 ) 2)
· Elektronvõrrandid :
Mg -2è -> Mg ²
· Iooni elektonskeemid :
Mg ² +12 | 2 ) 8 )
· Ruutskeemid :
annaabi.ee 
