Keemia-Lämmastik
N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
Lämmastiku reageerimine
erinevate ainetega
Vesinikuga reageerides on lämmastik samuti oksüdeerija ;
tekib ammoniaak
N2 + 3H2 = 2NH3 Terava lõhnaga, vees väga hästi lahustuv
gaas
Hapnikuga reageerib kõrgel temperatuuril ( äike,
põlemine, ...) Esmase saadusena tekib lämmastik(II)oksii N2
+ O2 = 2NO , madalamal temperatuuril pole ta püsiv ja
oksüdeerub edasi NO2 -eks.
Keskkonnakeemikud ei vaevu neid seetõttu eristama
kasutavad üldist valemit NOX "Naerugaas" N2O on teistest
vähem mürgine ja teda vaadeldakse ka keskkonnakeemias
eraldi.
Lämmastiku oksiidid
Lämmastiku oksiidid On tuntud
kõikide oksüdatsiooniastmetega ja
enamgi veel. Sulgudes on väga
ebapüsivate ühendite valemid
NI O NIIO (NIII O ) NIVO NV O
2 2 2 3 2 2 5
(N2O2) N2O4
N2O "naerugaas" molekul NNO eraldab kergesti hapnikku ja
toetab põlemist
annaabi.ee 
