Kolloidkeemia
Dupre võrrandi
tuletamine.
Kohesioonitöö
Kohesioonitöö on väljendatav aurustumisentalpiaga.
Juhul kui P,T=0 ja süsteem on tasakaalus.
Entroopia võib aga leida järgmiselt (entroopiast keemiatemperatuuril, lahutades sest me ei ole keemistemperatuuril)
Olulisim järeldus on siin see, et kohesioonitöö sõltub rõhust. Mida väiksem on rõhk, seda suurem on kohesioonitöö.
Aurustumissoojus
Aurustumissoojus tuleneb tasakaaluoleku valemist. Juhul kui süsteem on keemistingimustes, siis valem lihtsustub.
Asendame H q-ga.
Dupre võrrandi tuletus
Eeldused on järgmised
Faasid ei lahustu üksteises.
Faaside vahel on adhesioon.
Esitame seose adhesioonitöö ja pinnaenergia vahel.
Adhesioonitöö ja pinnaenergia muut on oma olemuselt arvuliselt võrdsed seosed, kuid märk on vastastikune. Seda
seepärast, et pinnaenergia toimub adhesiooni suunas (iseeneslik), adhesioonitöö adhesiooni vastu (vajab tööd).
Seega peame leidma pinna energia muudu.
annaabi.ee 
