Keemia ja teaduslik meetod
3. Leiame ammoniaagi moodustumise reaktsiooni kiiruskonstandi väärtuse 250C juures.
Konspektis toodud valemi alusel lnK = ΔG0/RT, siit –33x103/8,31x298 = 13,3 siit K =
6x105 , see suur positiivne väärtus näitab, et reaktsiooni tasakaal reagentide standardsete
kontsentratsioonide (1M ) puhul on tublisti paremal, s.t. reaktsioon võib põhimõtteliselt
kulgeda, konkreetne kiirus aga sõltub valitud katsetingimusist. Meenutame,
gaasikonstandi R väärtus on 8,31 J/mol K (1.99 kal/K mol).
4) Ennustame Le Chatelieri printsiibi alusel kuidas muutub ammoniaagi tekke reaktsiooni
tasakaal temperatuuri ja reaktantide kontsentratsiooni muutuste korral: rõhk suureneb –
tasakaal nihkub paremale, temperatuur tõuseb – tasakaal läheb vasakule, ammoniaagi
kontsentratsioon väheneb – tasakaal paremale. Seleta miks? Süsteem püüab mõjuva
teguri eest “ära minna”.
annaabi.ee 
